1、反应类型是复分解反应。

2、　　方程式为：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O　　复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

3、复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

(资料图片)

4、可简记为AB+CD=AD+CB。

5、　　发生条件　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃，Cu（OH）₂等沉淀。

6、　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO₂、H2S等气体。

7、　　3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。

8、　　有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。

9、　　下面为复分解反应的例子　　酸与盐　　（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）　　部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）　　H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓　　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　　大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。

10、以钠盐为例：　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑　　酸与碱　　反应物中至少有一种是可溶的。

11、　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O　　HCl+NaOH=NaCl+H2O　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O　　盐与盐（可溶）　　反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。

12、　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓　　盐与碱　　反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。

13、　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl　　氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。

14、　　酸与金属氧化物　　例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。

15、　　特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O　　总结　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。

16、一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。

17、这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

18、　　需要注意的一些比较容易误判的反应　　特别要注意的是，例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O这样的反应不是复分解反应。

19、因为，根据复分解反应的定义。

20、只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

21、如：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。

22、而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子 ）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。

23、同理，CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之类的反应也不是复分解反应。

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